甲基橙變紅的溶液呈什么性？

未必完全不可以，甲基橙滴入純堿溶液后變成明顯的黃色，滴入食鹽水后，如果食鹽水是純凈的，則甲基橙基本不變色，保持橙色。

很多中學(xué)生將酸堿指示劑的變色pH值范圍這一概念機(jī)械理解了，認(rèn)為純凈的食鹽水pH=7，則甲基橙變黃色，那么按照這樣理解，甲基橙指示劑試劑滴入純水（pH=7）中，相當(dāng)于甲基橙被稀釋了，也一定會(huì)變成黃色？這就有點(diǎn)不符合事實(shí)了，實(shí)際上只要甲基橙指示劑滴入量不是很少，一般仍然基本是橙色的。

酸堿指示劑本身就是弱酸或者弱堿，以甲基橙為例，不管大學(xué)有機(jī)化學(xué)中甲基橙的結(jié)構(gòu)式，可以將甲基橙看做一種弱酸，這里用HIn的形式表示甲基橙，則甲基橙在水中存在下列電離平衡：

HIn（紅色）? H+ + In-（黃色）

如果溶液pH<3.1，甲基橙在溶液中基本以HIn形式存在，實(shí)際相當(dāng)于強(qiáng)酸抑制了弱酸的電離，因此溶液呈紅色；如果溶液pH>4.4，甲基橙在溶液中基本以In-形式存在，實(shí)際相當(dāng)于甲基橙充分電離，此時(shí)溶液呈黃色。

溶液pH位于3.1—4.4之間時(shí)，HIn和In-同時(shí)存在于溶液中，溶液呈橙色。配制好的甲基橙指示劑試劑是橙色的，這種試劑中就同時(shí)含有HIn和In-，因此這種試劑本身是一個(gè)緩沖溶液體系，少量甲基橙指示劑試劑滴入較大量的pH<3.1酸性溶液或者pH>4.4堿性溶液中時(shí)，緩沖體系被破壞，因此甲基橙變成紅色或者黃色。

但當(dāng)甲基橙指示劑試劑滴入純水中，或者食鹽水這樣不與甲基橙反應(yīng)的強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液中時(shí)，只是甲基橙被稀釋了，甲基橙的電離度可能會(huì)增大，但HIn和In-仍然同時(shí)存在于溶液中，加上HIn—In-緩沖溶液體系的作用，結(jié)果通常是溶液變成了偏酸性的，但溶液還是保持橙色，可能略偏黃色，甲基橙滴入量越多，溶液就越接近橙色，這時(shí)反而是甲基橙指示劑試劑改變了溶液的pH值。通俗講就是把橙色的甲基橙指示劑稀釋，結(jié)果通常還是橙色的，如果考慮到與空氣接觸后的純水或者純凈食鹽水本來(lái)就是微酸性的（空氣中CO2所致），甲基橙保持橙色的可能性更大。

pH試紙不能用于測(cè)定純水的pH值，或者極稀溶液的pH值，也是類似的道理。

酸堿指示劑通常本身就是弱酸或者弱堿，未電離和已電離形式顏色不同，與之類似，絡(luò)合指示劑通常本身就是較弱的配位體，例如鉻黑T；氧化還原指示劑通常就是弱氧化劑或者弱還原劑，例如鄰二氮（雜）菲亞鐵；沉淀指示劑通常可以生成溶解度稍大的有色沉淀物，在被沉淀離子完全沉淀后才生成有色沉淀物，例如用硝酸銀測(cè)定氯離子時(shí)的鉻酸鉀指示劑，紅色鉻酸銀沉淀的溶解度比白色氯化銀大。因此不管哪種指示劑，通常均不可在分析滴定中多用，否則指示劑自身會(huì)影響分析結(jié)果的準(zhǔn)確性，甚至在某些分析滴定中，反應(yīng)物自身可以充當(dāng)指示劑，例如使用高錳酸鉀進(jìn)行氧化還原滴定，高錳酸鉀自身就可以作為指示劑。碘量法中的淀粉指示劑只能稱為專用指示劑，不能稱為氧化還原指示劑，因?yàn)榈矸郾旧碓诘饬糠ㄖ胁⒉皇侨跹趸瘎┗蛘呷踹€原劑。