熱力學(xué)基本方程吉布斯公式的表達(dá)？

吉布斯自由能又叫吉布斯函數(shù)，是熱力學(xué)中一個(gè)重要的參量，常用 G 表示，它的定義是：

G = U TS + pV = H TS

其中 U 是系統(tǒng)的內(nèi)能，T 是溫度，S 是熵，p 是壓強(qiáng)，V 是體積，H 是焓。

吉布斯自由能的微分形式是：

dG = SdT + Vdp + μdn

其中μ是化學(xué)勢(shì)。

吉布斯自由能的物理含義是在等溫等壓過程中，除體積變化所做的功以外，從系統(tǒng)所能獲得的最大功。換句話說，在等溫等壓過程中，除體積變化所做的功以外，系統(tǒng)對(duì)外界所做的功只能等于或者小于吉布斯自由能的減小。數(shù)學(xué)表示是：

如果沒有體積變化所做的功，即 W=0，上式化為：

也就是說，在等溫等壓過程前后，吉布斯自由能不可能增加。如果發(fā)生的是不可逆過程，反應(yīng)總是朝著吉布斯自由能減少的方向進(jìn)行。

特別地，吉布斯自由能是一個(gè)廣延量，單位摩爾物質(zhì)的吉布斯自由能就是化學(xué)勢(shì)μ。