有關元素周期表性質的歸納？

元素周期表的知識點總結

1.最外層電子數為1的元素：主族(IA族)、副族(IB、VIII族部分等)。

2.最外層電子數為2的元素：主族(IIA族)、副族(IIB、IIIB、IVB、VIIB族)、0族(He)、VIII族(26Fe、27Co等)。

3.最外層電子數在3~7之間的元素一定是主族元素。

4.最外層電子數為8的元素：0族(He除外)。

1.元素種類最多的是第IIIB族(32種)。

2.同周期第IIA族與第IIIA族元素的原子序數之差有以下三種情況：

(1)第2、3周期(短周期)相差1;

(2)第4、5周期相差11;

(3)第6、7周期相差25。

3.設n為周期序數，每一周期排布元素的數目為：奇數周期為;偶數周期為。如第3周期為種，第4周期為種。

4.同主族相鄰元素的原子序數：

第IA、IIA族，下一周期元素的原子序數=上一周期元素的原子序數+上一周期元素的數目;

第IIIA~VIIA族，下一周期元素的原子序數=上一周期元素的原子序數+下一周期元素的數目。

1.同周期元素主要化合價：最高正價由+1+7(稀有氣體為0價)遞變、最低負價由-4-1遞變。

2.關系式：(1)最高正化合價+|最低負化合價|=8;

(2)最高正化合價=主族族序數=最外層電子數=主族價電子數。

3.除第VIII族元素外，原子序數為奇(偶)數的元素，元素所在族的序數及主要化合價也為奇(偶)

1.同一周期，從左到右(0族除外)金屬性減弱，非金屬性增強;同一主族，從上到下金屬性增強，非金屬性減弱。金屬性最強的位于左下角的銫，非金屬性最強的是位于右上角的氟。

2.金屬性越強，單質越容易跟水或酸反應置換出氫，對應的最高價氧化物水化物堿性越強;非金屬性越強，跟氫氣反應越容易，生成的氣態氫化物越穩定，對應的最高價氧化物水化物酸性越

1.原子半徑：同主族--從上到下逐漸增大;同周期--從左到右逐漸減小(0族除外)。

2.離子半徑：同主族--同價離子從上到下逐漸增大;同周期--陰離子半徑大于陽離子半徑;具有相同的電子層結構的離子--核電荷數越大，離子半徑越小。